Toate intrebarile. All questions. 27 [1, BLAJ Lucian] Ce folosim pentru calculul gradelor de libertate ale unei molecule 1 Teorema lui Lagrange 0 Teorema I a lui Kirchhoff 1 Teorema Centrului de Masă 0 Teorema lui Bernoulli 0 Teorema a-II-a, a lui Kirchhoff28 [2, BLAJ Lucian] Ce fel de mișcări posedă moleculele la temperaturi joase 1 Mișcare de rotație in jurul centrului de masă 1 Mișcare de translație 0 Mișcare elicoidală 0 Mișcare de vibrație 0 Nu posedă nici un fel de miscare29 [3, BLAJ Lucian] Prin ce se caracterizează un punct critic 0 Viteză critică 1 Presiune critică 1 Volum molar critic 0 Densitate scăzută 0 Nu are caracteristici speciale30 [4, BLAJ Lucian] Între ce variabile macroscopice se stabilește relația termdinamică clasică 1 Volum 1 Presiune 1 Temperatură 1 Concentrație 0 Densitate31 [5, BLAJ Lucian] Din câte părți este alcătuit universal 0 O infinitate de părți 1 Două părți ( system și mediu inconjurător 0 3 0 7 0 Universul nu este impărțit32 [6, BLAJ Lucian] Ce părți din sistemul universului ne interesează in mod special 0 Celula fotoelectrică 1 vas de reacție 1 motor 1 celulă electrodinamică 1 celulă biologică33 [7, BLAJ Lucian] Ce tipuri de sisteme formează suprafața de separare 1 sistem deschis 0 sistem neizolat 0 sistem intredeschis 1 sistem inchis 1 sisem izolat34 [8, BLAJ Lucian] Care dintre sistemele cunoscute in termodiamică interacționează mecanic și termic cu mediul inconjurător 0 sistem izolat 1 sisem inchis 1 sistem deschis 0 sistem cartezian 0 sistem polarizat35 [9, BLAJ Lucian] Ce se intâmplă când asupra unui sistem izolat se efectuează un lucru 1 capacitatea sistemului crește 0 capacitatea sistemului scade 0 energia sistemului scade 1 energia sistemului creste 0 lucrul nu se efectuează asupra sistemului36 [10, BLAJ Lucian] Ce proces se obține in urma transferului de căldură 1 proces exoterm 0 proces adiabatic 1 proces endoterm 0 proces reversibil 0 proces fizic37 [11, BLAJ Lucian] Unde se realizează distincția intre căldură și lucru 0 În sisteme deschise 0 În procese 0 În sisteme inchise 1 În mediu 0 În sistem izolat38 [12, BLAJ Lucian] Ce este mișcarea termică a moleculelor 0 mișcarea rectilinie 0 mișcarea elicoidală 0 mișcarea de translație 0 mișcarea ordonată 1 mișcarea haotică39 [13, BLAJ Lucian] Ce urmări are izolarea sistemului de mediul inconjurător 0 presiunea = 0 0 temperatura variează 0 volumul este constant 1 nu există variație de energie internă 1 lucrul mecanic efectuat de masină consumă energie40 [14, BLAJ Lucian] Care sunt proprietățile transformării cvasistatice 0 procesele ireversibile 1 presiune inependentă de spațiu 1 temperatură independentă de spațiu 1 dependență de timp 1 miscare lentă in procesele de diipare a energiei41 [15, BLAJ Lucian] Care sunt tipurile de lucru care se pot efectua asupra unui sistem 1 dilatare 1 alungire 0 sublimare 1 electric 1 magnetic42 [16, BLAJ Lucian] Când se manifestă dilatarea liberă 0 În prezența forțelor exterioare 1 În absența forțelor exterioare 0 la forțe exterioare foarte mici 0 În prezența fortelor interiare 0 indifferent de tipurile forțelor43 [17, BLAJ Lucian] Prin ce se caracterizează dilatarea reversibilă 0 transformări cvasistatice 1 trnsformări reversibile 0 transformare ce poate fi urmată in sens invers 0 transformare ciclică 0 transformări ireversibile44 [18, BLAJ Lucian] Ce dispozitiv folosim pentru măsurarea ΔU 0 wattmetru 0 ohmmetru 0 ampermetru 1 ampermetru 0 voltmetru45 [19, BLAJ Lucian] Ce se ințelege prin sistem deschis 1 materia poate fi transformată prin suprafața de separare 0 materia nu poate fi transformată prin suprafața de separare 1 poate schimba energii cu mediul inconjurător 0 nu este in contact termic și mecanic cu m. inconjurător 0 nu există sisteme deschise107 [20, BLAJ Lucian] Care este formula pentru viteza pătratică medie a moleculelor unui gaz monoatomic 0 p= l/3nmv2 1 V2= 3RT/M=3KT/m0 0 Ec = mv2 /2 1 V2 = vx2+vy2+vz2 0 V2 = iRT/M=iKT/m108 [21, BLAJ Lucian] Care sunt expresiile ecuației viriale 0 p= 2/3nεc 0 p= nKBT 1 pvm=RT(1+BP+CP2+ ) 0 p=φVT2/3 1 PVM= RT(1+B/Vm+C/Vm2+ )109 [22, BLAJ Lucian] Care sunt coeficienții ecuației viriale de stare 1 1;B;C 0 P;V;T 0 í;R;T 1 1;B;C 0 μ;KB;P110 [23, BLAJ Lucian] Care este relația ce reprezintă ecuația de stareWan der Wals 1 p=nRT/ V-nB-a(n/v)2=RT/Vm-b-a/Vm2? 0 PV=íRT 0 PVm=RT(1+dVm2) 0 PVm=RT 0 CVm=CV/n111 [24, BLAJ Lucian] Care este variația energiei interne de stare 1 ΔU=Uf-Ui 0 U=3/2íRT 0 U=NAEcinet 0 U=NA3/2KBT 0 U=3/2RT112 [25, BLAJ Lucian] Care este ecuația de stare a gazului ideal in dilatarea reversibilă termică 0 VT= 3RT/μ 1 WE,rev.,T = -mRTlnVf/Vi 0 PV = m/μRT 0 PV=íRT 0 c=θ/mDT152 [1, BOLDAN Emanuel] Cum se numeşte μ din relatia μ=(ӘT/Әp)H 0 Coeficientul de dilatare a unei substanţe 0 Coeficientul lui Joule 1 Coeficientul Joule-Thomson 0 Relaţia lui Euler 0 Coeficient de compresibilitate izotermă153 [2, BOLDAN Emanuel] Ce măsoară kT si μ 0 Abaterile de la legea gazului perfect 0 Variaţia de energie internă 1 Abaterile de la legea gazului ideal 0 Abaterile gazelor reale 0 Dilatarea la presiune constantă154 [3, BOLDAN Emanuel] Procesul termotehnic se poate exprima sub forma 0 Unui ciclu Carnot 1 A două călduri de reacţie si două procese de ìncalzire la presiune constantă 1 Unui ciclu Born-Haber 0 A două călduri de reacţie 0 A două procese de ìncalzire la presiune constantă155 [4, BOLDAN Emanuel] Transformarea in care nu există transfer de căldură se numeste 0 Transformare izocoră 0 Transformare izobară 1 Transformare adiabatică 0 Transformare izotermă 0 Transformare politropică156 [5, BOLDAN Emanuel] Legea generală a gazelor ideale este 1 p=nRT/V 0 V/T=constant 1 Vp=nRT 1 V=nRT/P 1 pV=nRT157 [6, BOLDAN Emanuel] Ce reprezintă i din formula γ=(Cp)/(CV)= (Cp,m)/(CV,m)=(i+2)/i 0 Numarul lui Avogadro 0 Numarul de molecule conţinut ìntr-un kmol de gaz 0 Constanta molară 1 Numarul gradelor de libertate ale unei molecule 0 Constanta molară158 [7, BOLDAN Emanuel] Cu ce literă se reprezintă coeficientul Joule-Thomson 0 H 0 T 1 μ 0 KT 0 Cp159 [8, BOLDAN Emanuel] Care este formula pentru ecuația de transformare adiabatică 0 dV=dV1+dV2 0 dV1=αVdT 0 ΔV=(KT)VΔp 1 pVγ=constant 0 ΔT=αVΔT160 [9, BOLDAN Emanuel] Din ce este format ciclul Carnot 0 Dilatare izotermă și comprimare izotermă 1 2 transformă izoterme și 2 transformări adiabatice 0 dilatare adiabatică și compresiune adiabatică 0 comprimare izotermă,dilatare adiabatică 1 dilatare izotermă,dilatare adiabatică,comprimare izotermă,comprimare adiabatică161 [10, BOLDAN Emanuel] Prin ce se definește randamentul unei mașini termice 0 (Lefectuat)(qabsorbită)=η 1 η=(Lefectuat)/( qabsorbită) 1 Lefectuat=η(qabsorbită) 1 qabsorbită= (Lefectuat)/η 1 Lefectuat=η(qabsorbită)162 [11, BOLDAN Emanuel] Care este sensul care nu necesită efectuarea unui lucru pentru realizarea procesului 0 Sensul transformărilor adiabatice 0 Sensul transformărilor izoterme 1 Sensul transformărilor spontane 0 Sensul transformărilor izobare 0 Sensul transformărilor izocore163 [12, BOLDAN Emanuel] In ce constă principiul al doilea al termodinamicii 0 Căldura este transformată total in lucru,neexistând nici o altă transformare 1 Intr-un sistem izolat sensul unui proces nu poate fi determinat de energia sa totala 0 Energia se conserva si nu se poate afirma ca in orice proces sistemul tinde catre o stare cu minim de energie,deoarece intr-un sistem izolat energia totala este constanta 1 Nu este posibil un proces al carui unic rezultat este absortia de caldura de la un rezervor si transformarea sa completa in lucru 0 Procesele spontane sunt intotdeauna insotite de o disipare a energiei intr-o forma mai dezordonata164 [13, BOLDAN Emanuel] Se numeste masina Carnot o masina care functioneaza dupa un ciclu 0 Born-Haber 0 Haber 1 Carnot 0 Euler 0 Joule-Thomson165 [14, BOLDAN Emanuel] Cum se numeste ciclu format din cele 4 etape reversibile( dilatare izoterma, dilatare adiabatica,comprimare izoterma,comprimare adiabatica) 0 Ciclu Born-Haber 0 Ciclu Joule-Thomson 1 Ciclu Carnot 0 Ciclu Euler 0 Ciclu John- Dalton166 [15, BOLDAN Emanuel] Transformarea adiabatica este 1 Transformarea in care nu exista transfer de caldura 0 Transformare in care exista transfer de caldura 0 Transformare in care presiunea este constanta 0 Transformarea in care temperatura este constanta 0 Transformarea in care volumul este constant167 [16, BOLDAN Emanuel] Cum se raceste un corp cald 0 Din cauza caldurii 0 Din cauza miscarei de rotatiei 1 La temperatura mediului inconjurator 0 Din cauza microplacii 0 Prin electroliza apei168 [17, BOLDAN Emanuel] Sensul transformarilor .. este sensul care nu necesita efectuarea unui lucru pentru realizarea procesului 0 Directe 1 Spontane 0 Indirecte 0 Adiabatice 0 Izotrope169 [18, BOLDAN Emanuel] Intr-un sistem izolat sensul unui proces nu poate fi determinat de sa totala 0 Temperatura 0 Caldura 1 Energia 0 Presiunea 0 Dilatare170 [19, BOLDAN Emanuel] Cum se poate face definitia riguroasa a entropiei 1 Pe baza termodinamicii statistice 0 Prin entalpie 0 Prin dilatarea adiabatica 0 Prin comprimarea izoterma 0 Prin transformarile gazelor171 [20, BOLDAN Emanuel] Cine a propus formula de calcul a entropiei cu grad de dezordine 1 Ludwig Boltzmann 0 Picasso 0 Einstein 0 Euler 0 Joule-Thomson172 [21, BOLDAN Emanuel] O reactie endoterma reduce mediului 0 temperatura 1 entropia 0 umiditatea 0 caldura 0 presiunea173 [22, BOLDAN Emanuel] Cine a definit scara termodinamica de temperatura 0 Einstein 0 Joule 1 Kelvin 0 Carnot 0 Pitagora174 [23, BOLDAN Emanuel] Cine joaca un rol esential in determinarea sensului transformarilor chimice spontane 0 Variatiile de entropie in mediu 0 Entalpia de reactie 0 Entropia 1 Relatia dintre variatiile de entropie in mediu si entalpia de reactie 0 Variatiile de entalpie in mediu175 [24, BOLDAN Emanuel] Cum se obtine variatia de entropie in sistem 1 pornind de la considerentul ca entropia este o functie de stare 0 pornind de la factorii de temperatura 0 pornind de la factorii genetici 0 pornind de la factorii de clima 0 pornind de la temperatura mediului ambiant176 [25, BOLDAN Emanuel] Cât este capacitatea calorică molară a argonului la volum constant 0 48kJ/mol 0 32J/molK 1 12.48J/molK 0 10 kJ/molK 0 100J/kmolK177 [26, BOLDAN Emanuel] Randamentul unei masini termice este egal cu 0 Lucrul mecanic efectuat inmultit cu caldura absorbita 1 Lucrul mecanic efectuat impartit la caldura absorbita 0 Lucrul mecanic efectuat adunat cu caldura absorbita 0 Caldura absorbita 0 Temperatura aerului1 [1, CRET Adrian Vasile] Ce este molul? 1 -cantitatea de substanta care contine atitea specii (atomi,molecule,ioni electroni) citi atomiexista in izotopul C12 0 -numarul de electroni din masa izotopului C12 1 -un numar egal cu Na= 6,023*1023 electroni/mol 1 -reprezinta cantitatea de substanta ce contine N entitati specificate 0 -o substanta2 [2, CRET Adrian Vasile] Ce sint proprietatile molare? 1 -marimi intensive si se calculeaza pe baza proprietatilor extensive 0 -marimi extensive si se calculeaza pe baza marimilor intensive. 0 -marimi si intensive si extensive. 0 -nu sint nici marimi intensive nici marimi extensive. 1 -sint marimi intensive si sint independente de dimensiunea probei3 [3, CRET Adrian Vasile] De ce depind proprietatile extensive? 1 -de dimensiunile probei. 1 -de masa probei. 1 -de volumul probei 0 -de temperatura. 0 -de densitate si presiune.4 [4, CRET Adrian Vasile] Ce reprezinta masa molara M? 1 -masa probei impartita la cantitatea de substata continuta M=m/n [g/mol]. 0 -numarul de moli de substanta dizolvata intr-un litru de solutie Cm=n/Vs [mol*kg-1] 0 -cantitatea de substanta de solutie raportata la masa de solvent folosit pentru pentru a prepara solutia mm=n/ms [mol*kg-1] 0 -greutatea unui mol. 0 -greutatea unui compus.5 [5, CRET Adrian Vasile] Ce este concentratia molara sau molaritatea? 0 -este cantitatea de substanta de solutie raportata la masa de solvent folosit pentru a prepara solutia. 1 -reprezinta numarul de moli de substanta dizolvata intr-un litru de solutie. 1 -are formula cm=n/Vs [mol*kg-1] 0 -are formula mm=n/ms[mol*kg-1] 0 are formula Cp(mj)=mj/∑jmj*100[%]
6 [6, CRET Adrian Vasile] Ce este concentratia molala sau molalitatea? 1 -este cantitatea de substanta de solutie raportata la masa de solvent folosit pentru a prepara solutia. 0 -reprezinta numarul de moli de substanta dizolvata intr-un litru de solutie. 0 -are formula cm=n/Vs [mol*kg-1] 1 -are formula mm=n/ms[mol*kg-1] 0 -are formula . Cp(mj)=Vj/∑jmj*100[%]7 [7, CRET Adrian Vasile] Ce este concentratia procentuala de masa? 0 -este cantitatea de substanta de solutie raportata la masa de solvent folosit pentru a prepara solutia. 0 -reprezinta numarul de moli de substanta dizolvata intr-un litru de solutie. 0 -are formula cm=n/Vs [mol*kg-1] 0 -are formula mm=n/ms[mol*kg-1] 1 -are formula ρ=∑jmj/∑jvj8 [8, CRET Adrian Vasile] Ce indica concentratia procentuala de volum? 1 -indica ce volum de substanta pura se afla in 100 ml (cm3) de amestec. 0 -indica ce volum de substanta pura se afla intr-un litru de amestec. 1 -are formula Cp(mj)=Vj/∑jVj*100[%] 0 -are formula Cp(mj)=mj/∑jmj*100[%] 0 -indica ce volum de substanta se afla in 100 ml de amestec.9 [9, CRET Adrian Vasile] Ce indica concentratia procentuala de volum? 1 -indica ce volum de substanta pura se afla in 100 ml (cm3) de amestec. 0 -indica ce volum de substanta pura se afla intr-un litru de amestec. 1 -are formula Cp(mj)=Vj/∑jVj*100[%] 0 -are formula Cp(mj)=mj/∑jmj*100[%] 0 -indica ce volum de substanta se afla in 100 ml de amestec.10 [10, CRET Adrian Vasile] Ce este densitatea? 1 -defineste o marime intensiva 1 -are formula ρ=∑jmj/∑jvj 1 -este masa de substanta ce se gaseste in unitatea de volum 0 -defineste o marime extensiva 0 -reprezinta numarul de molecule din unitatea de volum11 [11, CRET Adrian Vasile] Ce este energia cinetica? 0 -este energia pe care o poseda un corp ca urmare a pozitiei sale in spatiu. 1 - este energia pe care o poseda un corp ca urmare a miscari sale 0 -are formula Ep(M)=(m*g)M/V 0 -are formula Ep(g)=m*g*h 1 -are formula Ec=mv2/212 [12, CRET Adrian Vasile] Ce este energia potentiala? 1 --este energia pe care o poseda un corp ca urmare a pozitiei sale in spatiu. 0 - este energia pe care o poseda un corp ca urmare a miscari sale 1 --are formula Ep(g)=m*g*h 1 -are formula Ep(M)=(m*g)M/V 1 -are formula Ep( Q)=q*Q/4πε0r13 [13, CRET Adrian Vasile] Ce este gazul ideal? 1 -ansamblul de molecule(atomi) care pot fi asimilate cu puncte materiale ce poseda masa . 0 -ansamblul de particule(atomi) care nu pot fi asimilate cu puncte materiale ce poseda masa . 0 -este identic cu orice gaz din atmosfera. 1 -sint molecule atit de mici incit pot fi tratate ca puncte materiale. 0 -sint molecule atit de mici incit nu pot fi tratate ca puncte materiale.14 [14, CRET Adrian Vasile]
Ce este starea fizica a unei probe?
1 -se caracterizeaza prin proprietatile sale fizice. 0 -este specificata prin valorile a trei parametric de stare independenti. 0 -este specificata de regula prin valorile a trei parametri de stare 0 -este caracterizata de volum,presiune ,temperature,densitate ,etc. 0 -depinde de mediul in care se afla.15 [15, CRET Adrian Vasile] Ce este starea unui gaz pur? 0 -se caracterizeaza prin proprietatile sale fizice. 1 -este specificata prin valorile a trei parametric de stare independenti. 0 -este specificata de regula prin valorile a trei parametri de stare 1 -este caracterizata de volum,presiune ,temperature,densitate ,etc. 0 -depinde de mediul in care se afla.16 [16, CRET Adrian Vasile] Ce este starea unui gaz oarecare? 0 -se caracterizeaza prin proprietatile sale fizice. 0 -este specificata prin valorile a trei parametric de stare independenti. 1 -este specificata de regula prin valorile a trei parametri de stare 0 -este caracterizata de volum,presiune ,temperature,densitate ,etc. 0 -depinde de mediul in care se afla.17 [17, CRET Adrian Vasile] Ce este presiunea? 1 -se defineste ca forta raportata la unitatea de suprafata. 1 -o marime fizica ce se masoara in :barr,atm,mmHg. 1 --o marime fizica ce se masoara in Pa(Pascal) 1Pa=1N/m2 1 -o marime intensiva 0 -o marime extensiva18 [18, CRET Adrian Vasile] Ce este temperatura? 1 -o marime intensiva 1 -o marime ce masoara starea termica a sistemului data de agitatia termica a moleculelor. 1 -este proprietatea care indica directia de transfer a energiei 0 -este o marime extensiva 1 -este parametrul de stare care caracterizeaza starea de echilibru termic.19 [19, CRET Adrian Vasile] In transformarea izoterma (legea Boylle Mariotte. 1 -T=constant 1 -P*V= constant 0 -V=constant 0 -P= constant 0 -V/T= constant20 [20, CRET Adrian Vasile] In trasformarea izobara?(legea Gay Lussac) 1 --P = constant 1 -V/T= constant 0 -T=constant 0 -P*V= constant 0 -V=constant21 [21, CRET Adrian Vasile] In trasformarea izocora 1 --V=constant 1 -P/T=constant 0 -T=constant 0 -V/T= constant 0 --P= constant22 [22, CRET Adrian Vasile] Care este formula legii generale a gazelor ideale 0 -V/T= constant 0 -P/T=constant 0 -P*V= constant 1 -P*V/T =constant 1 -P*V=n*R*T23 [23, CRET Adrian Vasile] Care sint proprietatile intensive 0 -temperatura 1 -masa 0 -densitatea 1 -volumul 0 -presiunea24 [24, CRET Adrian Vasile] Care sint proprietatile extensive 0 -temperatura 0 -masa 1 -densitatea 1 -volumul 1 -presiunea25 [25, CRET Adrian Vasile] Ce este energia molara 1 -energia pe care o poseda un mol datorita pozitiei sale in spatiu 0 - energia pe care o poseda un mol datorita miscarii sale 0 -cantitatea de energie raportata la cantitatea de substanta 0 -o marime fizica ce se exprima in J*mol-1 0 -o marime fizica ce are ca unitate de masura electronvoltul (ev)26 [26, CRET Adrian Vasile] Cum se defineste electronvoltul 1 -energia potentiala obtinuta prin accelerarea unui electron sub o diferenta de potential de 1 V 0 -energia cinetica a unui electron - obtinuta prin accelerarea unui electron sub o diferenta de potential de 1 V 0 -energia unui electron liber obtinuta prin accelerarea unui electron sub o diferenta de potential de 1 V 0 -energia tuturor electronilor dintr-o molecula sub actiunea unui current 0 -suma tutror energiilor rezultata in urma actiunii unui current electric asupra unei203 [1, FICUT Claudia] Reactiile in lant se intalnesc frecvent 1 faza gazoasa 0 faza lichida 0 faza solida 1 in reactiile de polimerizare din faza lichida 0 in reactiile de polimerizare din faza solida204 [2, FICUT Claudia] In reactiile inlantuite se disting mai multe etape 1 etapa de initiere 1 -etapa de propagare 0 etapa de inhibare 0 etapa de intarzaiere 1 -etapa de terminare205 [3, FICUT Claudia] O explozie termica este provocata de 0 reactia exoterma 1 cresterea rapida a constantei de viteza de reactie cu temperatura 0 crestere lenta 0 crestere liniara cu conccentratie de produsi 0 scadere lenta206 [4, FICUT Claudia] Fenomenul exploziei este justificat de faptul ca 0 plantele curbelor R=R(t) si T=T(t) sunt perpendiculare pe t=0 1 plantele curbelor R=R(t) si T=T(t) sunt verticale in t=0 0 plantele curbelor R=R(t) si T=T(t) sunt orizontale in t=0 0 plantele curbelor R=R(t) si T=T(t) sunt verticale in t=1 0 plantele curbelor R=R(t) si T=T(t) sunt orizontale in t=3207 [5, FICUT Claudia] Catalizatorii au rolul de a 1 micsora energia de activare a reactiei 0 mari energia de activare a reactiei 1 evita etapa lenta 1 conduce la o viteza de reactie marita la ceeasi temperatura 0 nu evita etapa lenta208 [6, FICUT Claudia] Enzimele sunt catalizatori 0 omogeni 1 -biologici 0 eterogeni 0 chimici 0 fizici209 [7, FICUT Claudia] O consecinta a autocatalizei o reprezinta 1 posibilitatea de a varia concentratiile reactantilor 1 posibilitatea de a varia concentratiile intermediarilor si produsilor periodic 0 posibilitatea de a nu varia concentratiile in spatiu si timp 1 posibilitatea de a varia concentratiile in spatiu si timp 0 posibilitatea de a nu varia concentratiile reactantilor210 [8, FICUT Claudia] Concentratia de produs de reactie [P] evolueaza in 0 spatiu prin Pn 1 timp prin Pn 0 spatiu prin P2 0 timp prin P0 0 spatiu prin P1211 [9, FICUT Claudia] La fel ca si la modelul Lotka-Volterra,concentratiile reactantilor R1 si R2 se mentin 0 variabila pe parcursul desfasurarii procesului o 0 liniara pe parcursul desfasurarii procesului 0 crescatoare pe parcursul desfasurarii procesului 1 constanta pe parcursul desfasurarii procesului 0 descrescatoare pe parcursul desfasurarii procesului212 [10, FICUT Claudia] Etapa de initiere este responsabila de formarea primelor ppropagatori de lant.Acest fenomen poate trece printr-o 1 termoliza 0 fotoliza 0 propagare 0 disociere a moleculelor 0 ciocniri intermoleculare214 [11, FICUT Claudia] Daca se alege alta cale de eliminare a propagatorilor de lant decat combinarea liberaa acestora ,atunci reactiile care au loc formeaza 0 etapa de terminare 0 etapa de initiere 0 etapa de intarziere 0 etapa de propagare 1 etapa de inhibare216 [12, FICUT Claudia] Intermediarii responsabili de propagarea in lant a reactiei se numesc 0 propagatori de initiere 0 propagatori de inhibare 1 propagatori de lant 0 propagatori de intarziere 0 propagatori de terminare217 [13, FICUT Claudia] Cataliza bazica Bronsted este etapa primara in 1 izomerizarea si halogenarea compusilor organici 0 autocataliza 0 catalizator omogen 0 izomerizare 0 halogenarea219 [14, FICUT Claudia] Cele doua tipuri importante de cataliza omogena sunt 1 cataliza bazica 0 cataliza gazoasa 1 cataliza acida 0 cataliza lichida 0 cataliza solida220 [15, FICUT Claudia] Fenomenul de autocataliza reprezinta 0 scaderea unei reactii 0 producerea unei reactii 0 mecanismul unei reactii 0 o molecula de P 1 accelerarea unei reactii datorita produsilor ei221 [16, FICUT Claudia] Carasteristica generala generala a reactilor oscilante ca toti participantii din lantul de reactie oscileaza in aceleasi conditi cu 1 aceeasi frecventa dar cu defazaj diferit 0 frecventa diferita dar cu acelasi defazaj 0 aceeasi frecventa 0 defazaj diferit 0 frecventa diferita223 [17, FICUT Claudia] O reactie inlantuita poate avea o lege de viteza simpla.Un exemplu in acest sens este piroliza acetaldehidehidei in stare 0 lichida 0 solida 0 de vapori 1 -gazoasa 0 omogena213 [1, MARIAN-RAT Florin] Care este starea de referinta a Carbonului 0 un gaz de molecule de azot 1 grafitul 0 mercurul lichid 0 staniul 0 fosforul215 [2, MARIAN-RAT Florin] Ce este coeficientul alfa 1 coeficientul de dilatare al unei substante 0 coeficientul Joule-Thomson 0 un gaz de molecule de azot 0 coeficientul de compresibilitate izoterma 0 variatia entalpiei la volum constant218 [3, MARIAN-RAT Florin] Ce este entalpia standard de combustie 1 entalpia standard pentru oxidarea complecta a unui compus organic la dioxid de carbon si apa 0 entalpia unui compus organic nesaturat (la care i se atribuie coeficientul -1) 0 entalpia pentru formarea compusului din elementele sale 0 suma entalpiilor de formare ale ionilor unui compus 0 variatia lui U cu volum la temperatura constanta222 [4, MARIAN-RAT Florin] Ce este entalpia standard de hidrogenare 0 entalpia standard pentru oxidarea complecta a unui compus organic la dioxid de carbon si apa 0 entalpia pentru formarea compusului din elementele sale 0 suma entalpiilor de formare ale ionilor unui compus 1 entalpia de reactie standard a unui compus organic nesaturat (la care i se atribuie coeficientul -1) 0 variatia entalpiei la volum constant224 [5, MARIAN-RAT Florin] Ce este entalpia standard de formare 0 entalpia unui compus organic nesaturat (la care i se atribuie coeficientul -1) 0 entalpia standard pentru oxidarea complecta a unui compus organic la dioxid de carbon si apa 1 entalpia pentru formarea compusului din elementele sale,luate in starile lor de referinta 0 variatiile de entropie in mediu 0 lucrul efectuat pentru prepararea unei stari225 [6, MARIAN-RAT Florin] Ce este starea de referinta a unui element 0 energia interna ca functie de stare 0 caldura absorbita la volum constant 1 starea cea mai stabila la temperatura data si presiune de 1 bar 0 suma gradelor de libertate corespunzatoare fiecarui element 0 lucrul efectuat pentru prepararea unei stari226 [7, MARIAN-RAT Florin] Cum se realizeaza un ciclu Born-Haber 1 exprimarea entalpiilor de formare pe un drum inchis,adica avand starea finala identica cu starea initiala 0 o marime infinitezimala care prin integrare conduce la un rezultat independent de drumul dintre starea initiala si finala 0 variatia de temperatura a unui gaz lasat sa se dilate in vid 0 variatiile de entropie in mediu 0 determinarea sensului transformarilor chimice spontane227 [8, MARIAN-RAT Florin] Cum se obtine Entalpia de formare a ionilor individuali in solutie 0 diferenta entalpiilor de formare a ionilor individuali in solutie 0 produsul entalpiilor de formare a ionilor individuali in solutie 1 suma entalpiilor de formare a ionilor individuali in solutie 0 printr-o reactie puternica izoterma 0 nu se poate obtine228 [9, MARIAN-RAT Florin] Ce este entalpia unei reactii globale 0 produsul entalpiilor standard ale reactiilor individuale 0 diferenta entalpiilor standard ale reactiilor individuale 0 suma entalpiilor de formare ale ionilor unui compus 1 suma entalpiilor standard ale reactiilor individuale 0 efectul temperaturii229 [10, MARIAN-RAT Florin] Care este definitia Legii Lavaisier-Laplace 0 potentialul chimic al unei substante este acelasi in toata proba,indiferent de numarul fazelor prezente 1 efectul termic desfasurat in sens direct,este egal si de semn contrar cu cel produs in procesul invers 0 o stare a sistemului in care vitezele de variatie ale tuturor intermediarilor sunt neglijabil de mic 0 intr-o reactie in lant,un produs intermediar generat intr-o etapa,genereaza un intermediar in etapa urmatoare si asa mai departe 0 presiunea exercitata de un amestec de gaze ideala este suma presiunilor exercitate de gazele individuale,daca fiecare ar ocupa singur acelasi volum230 [11, MARIAN-RAT Florin] Ce sunt functiile de stare 0 starea fizica a unei probe ce se caracterizeaza prin proprietatile sale fizice 0 starea fizica a unei probe ce se caracterizeaza prin valorile a 3 sau 4 parametri de stare 1 proprietatile unei probe independente de modul in care se obtine proba 0 efectul temperaturii asupra unei probe de gaz 0 amestecul de substante la care componentii nu se influenteaza231 [12, MARIAN-RAT Florin] Ce sunt functiile de drum 0 efectul temperaturii asupra unei probe de gaz 0 amestec de substante la care componentii nu se influenteaza 0 proprietatile unei probe independente de modul in care se obtine proba 1 lucrul efectuat pentru prepararea unei stari 0 variatia lui U cu volumul la temperatura constanta232 [13, MARIAN-RAT Florin] Cum se noteaza coeficientul Joule-Thomsson 0 alfa 0 beta 0 gama 1 miu 0 lamda233 [14, MARIAN-RAT Florin] De ce este dominata variatia energiei interne 0 efectul caldurii 0 efectul gazelor 0 efectul presiunii 0 efectul vitezei 1 efectul temperaturii234 [15, MARIAN-RAT Florin] Ce este implicatia termodinamica 1 la dilatarea in vid nu se efectueaza nici un lucru,nici o cantitate de caldura,nu a intrat sau a iesit din sistem 0 viteza luminii in vid 0 sarcina elementara 0 permitivitatea vidului 0 permeabilitatea vidului235 [16, MARIAN-RAT Florin] Cum se numeste coeficientul Kt 0 coeficientul stoechiometric 1 coeficientul de compresibilitate termica 0 coeficientul virial 0 coeficientul gradelor de libertate 0 coeficientul de expansiune236 [17, MARIAN-RAT Florin] Ce se intelege prin diferentiala exacta 0 capacitate calorica la volum constant 0 dilatare reversibila 1 o marime infinitezimala care prin integrare conduce la un rezultat independent de drumul dintre starea initiala si finala 0 o marime infinitezimala care prin integrare conduce la un rezultat care depinde de drumul dintre starea initiala si finala 0 constanta calorimetrului237 [18, MARIAN-RAT Florin] Ce se intelege prin diferentiala inexacta 1 o marime infinitezimala care prin integrare conduce la un rezultat care depinde de drumul dintre starea initiala si finala 0 o marime infinitezimala care prin integrare conduce la un rezultat independent de drumul dintre starea initiala si finala 0 capacitatea calorica la volum constant 0 entalpia standard de transformare 0 valoarea entropiei intr-un proces oarecare238 [19, MARIAN-RAT Florin] Ce masoara constanta pi indice t 0 energia 0 entalpie 1 variatia lui U cu volumul la temperatura constanta 0 numar de componenti 0 presiune113 [1, OPRIS Dan-virgil] De ce element avem nevoie pentru a respira 1 oxigen 0 apa 0 calciu 0 fosfor 0 fier114 [2, OPRIS Dan-virgil] Care este numele unui grup de atomi 1 molecula 0 nucleu 0 sistem 0 organism 0 celula115 [3, OPRIS Dan-virgil] Ce element metalic(forma minerala)se gasește în oase și dinți 1 calciu 0 cupru 0 aur 0 argint 0 cobalt116 [4, OPRIS Dan-virgil] Care e numele unui alt element similar cu calciu 1 magneziu 0 fosfor 0 litiu 0 beriliu 0 argint117 [5, OPRIS Dan-virgil] Ce element e gasit în proporție de 20% în aer 1 oxigen 0 hidrogen 0 magneyiu 0 calciu 0 fier118 [6, OPRIS Dan-virgil] Care este cel m-ai reactiv non-metal 1 florul 0 litiu 0 beriliu 0 cobalt 0 radiu119 [7, OPRIS Dan-virgil] Care din urmatoarele elemente este metal 1 radiu 0 iod 0 seleniu 0 arsenic 0 fosfor120 [8, OPRIS Dan-virgil] Care din urmatoarele elemente este non-metal 0 cobalt 0 tungsten 0 radiu 0 aur 1 fosfor121 [9, OPRIS Dan-virgil] La ce se folosește aluminiul ca un bun conductor de căldură 0 la fabricarea filamenturilor din becuri 1 la coacerea prăjiturilor 0 tratamente termice 0 otelarii 0 topirea fierului122 [10, OPRIS Dan-virgil] Cînd își atinge tungstenul punctul de topire 1 la fabricarea filamentelor din bulbii becurilor 0 la 50 grade celssius 0 la 45 grade celssius 0 la 89 grade celssius 0 la 69grade celssius123 [11, OPRIS Dan-virgil] Propietățile aurului,și unde se folosește 1 maleabil în bijuterii 1 strălucitor 1 nu se corodează 0 se oxidează 0 este mat130 [12, OPRIS Dan-virgil] Unde trebuie depozitat sudiul 1 în ulei 0 în pamănt 0 în apă 0 în motorină 0 în benzină131 [13, OPRIS Dan-virgil] De ce trebuie depozitat sodiul în ulei 1 e foarte reactiv 0 puțin reactiv 0 deloc reactiv 0 să nu ruginească 0 să nu se amestece132 [14, OPRIS Dan-virgil] Ce metal este cuprul 1 nereoactiv 1 bun conductor de electricitate 1 bun conductor de căldură 0 cel mai valoros 1 maleabil133 [15, OPRIS Dan-virgil] Cu ce reacționeză potasiul 1 cu apa 0 cu carbonul 0 cu fierul 0 cu platina 0 cu aurul134 [16, OPRIS Dan-virgil] Cuprul se poate folosi la 1 transportarea apei în case 1 fabricarea țevilor 1 transportarea energiei electrice 1 transportarea energiei termice 0 cuțite de strung135 [17, OPRIS Dan-virgil] Ce eliberează potasiul în reacția sa cu apa 1 hidrogen gaz 0 apă 0 sare 0 clor 0 argint136 [18, OPRIS Dan-virgil] Substanțele au compoziție chimică bine definită 1 da 0 nu 0 deloc 0 slab 0 mai puțin137 [19, OPRIS Dan-virgil] Informatii suplimentare despre compusul chimic ofera formula... 1 moleculara 0 bruta 0 combinata 0 simpla 0 compusa138 [20, OPRIS Dan-virgil] Cîți atomi de hidrogen intră în molecula de hidrogen 0 7 0 8 0 4 1 2 0 146 [1, PETER Szabolcs Balin] Explicatia moleculara a legii lui Charles consta in faptul ca prin ridicarea temperaturii unui gaz 1 creste viteza medie a moleculelor sale 0 creste masa medie moleculelor sale 1 moleculele se ciocnesc de vasul peretelui si au astfel un impact mai puternic 0 moleculele se ciocnesc de vasul peretelui si au astfel un impact mai slab 1 creste presiunea efectuata de moleculele gazului asupra acestora47 [2, PETER Szabolcs Balin] Gazul este alcatuit din: 1 Molecule da masa m0, cu diametrul d 0 Diametrele moleculelor sunt mult mai mari dacat distanta medie parcursa intre ciocniri 1 Diametrele moleculelor sunt mult mai mici dacat distanta medie parcursa intre ciocniri 1 Moleculele nu interactioneaza 1 amoleculele interactioneaza doar la ciocniri perfect elastice48 [3, PETER Szabolcs Balin] Care sunt volumele molare ale unui gaz perfect 0 Vm(TPS)=22,414 ∙ mol-10 si Vm(TPAS)=24,789 ∙ mol-10 0 Vm(TPS)=28,414 ∙ mol-10 si Vm(TPAS)=25,789 ∙ mol-10 1 Vm(TPS)=22,414 ∙ mol-1 si Vm(TPAS)=24,789 ∙ mol-1 0 Vm(TPS)=28,414 ∙ mol-1 si Vm(TPAS)=25,789 ∙ mol-1 0 nici unul dintre raspunsurile de mai sus49 [4, PETER Szabolcs Balin] Legea Lui Avogadro: volume de gaz la aceeasi presiune si temperature contin acelasi numar de . 0 Hidrocarburi 0 Atomi 0 Oxizi 0 Antiozidanti 1 Molecule50 [5, PETER Szabolcs Balin] O cantitate de gaz aflata la o temperatura constanta, presiunea si volumul sunt date de relatia p*V= 1 O constanta 0 Un radical 0 O integrala 0 O derivata 0 Este nula51 [6, PETER Szabolcs Balin] Cand se produce o ciocnire elastica 0 Cand energia cinetica totala a sistemului de doua molecule este nula 1 Cand energia cinetica totala a sistemului de doua molecule este aceasi inainte si dupa ciocnire 0 Cand energia cinetica totala a sistemului de doua molecule este diferita inainte si dupa ciocnire 1 Cand energia cinetica totala a sistemului de doua molecule este identica inainte si dupa ciocnire 0 Cand energia cinetica totala a sistemului de doua molecule este opusul inainte si dupa ciocnire52 [7, PETER Szabolcs Balin] Ipotezele teoriei cinetice a gazului ideal: 1 Gazul este alcatuit de molecule cu masa m0 1 Moleculele din gaz au diametrul d 1 Moleculele din gazsunt in contiunua miscare haotica 0 Moleculele nu intreactioneaza, doar cand se produce o ciocnire perfect elastica 1 Moleculele nu interactioneaza, cu exceptia ciocnirii perfect elastice53 [8, PETER Szabolcs Balin] Distributia vitezelor moleculare, adica frecventa moleculelor care au viteze cuprinse intre s si s ds, a fost stabilita de 0 Dalton 0 Robert Boyle 0 Louis Charles 1 James Clerk Maxwell 0 Boltzmann54 [9, PETER Szabolcs Balin] Principiul 0 sta la baza constructiei termometrului, care indica variatia temperaturii prin intermediul unei propriatati 0 Chimice 1 Fizice 0 Biologice 0 Matematice 0 Fizico-Chimice55 [10, PETER Szabolcs Balin] Scara Celsius este identical cu scara Kelvin (scara termodinamica de temperatura) iar relatia intre valotrile temperaturilor pe cele doua scari este data de 0 +1T[K]=t[◦C] +275.15 0 +1T[K]=t[◦C] +274.15 1 +1T[K]=t[◦C] +273.15 0 +1T[K]=t[◦C] +272.15 0 +1T[K]=t[◦C] +270.1556 [11, PETER Szabolcs Balin] Prin ridicarea temperaturii unui gaz creste viteza medie a moleculelor sale, acestea se ciocnesc mai frecvent de peretii vasului si au astfel un impact mai puternic, astfel creste ..efectuata de moleculele gazului asupra acestora 0 Temperatura 0 Masa 0 Volumul 1 Presiunea 0 Volumulmolar57 [12, PETER Szabolcs Balin] Precizati care este formula legii generale a gazelor ideale 1 P∙V= const 0 P/T=const 1 P∙V =n∙T∙const 0 V/T= const 1 P∙V=n∙R∙T58 [13, PETER Szabolcs Balin] Precizati care afirmatii sunt adevarate in legea lui Boyle- Mariotte, legea transformarii izoterme: 0 p∙ V/T= const 0 p/T=const 1 p∙V=const 0 V=const 1 T=const59 [14, PETER Szabolcs Balin] Precizati care afirmatii sunt adevarate in legea lui Gay-Lussac, legea transformarii izoterme 0 p∙V=const 0 T=const 1 P=const 0 p/T=const 1 V/T=const60 [15, PETER Szabolcs Balin] Precizati care afirmatii sunt adevarate in legea lui Avogadro, legea transformarii izocore 1 V/n=const 1 p=const 1 T=const 0 p∙v=const 1 V=n∙const61 [16, PETER Szabolcs Balin] La amestecuri de substante la care componentii nu se influenteaza reciproc compozitia se exprima cantitativ cel mai frecvent cu ajutorul fractiilor 0 Presiunii partiale 1 Molare 0 Temperaturii 0 Volumului 0 Masei62 [17, PETER Szabolcs Balin] Moleculele nu interactioneaza, cu exceptia ciocnirilor perfect elastice, cand distanta intre centrele lor este egala cu 0 2∙d 0 3∙d 0 d-1 1 d 0 d+163 [18, PETER Szabolcs Balin] Marimea vx2 este o valoare medie si din acest motiv se noteaza cu < vx2 >, tinand seama ca viteza medie patratica < v2 > a moleculelor este data de 1 <v2>=<vx2>+<vy2>+<vz2> 0 <v2>=<vx2>-<vy2>-<vz2> 0 <v2>=<vx2>+<vy2>-<vz2> 0 <v2>=<vx2>-<vy2>+<vz2> 0 <v2>=const64 [19, PETER Szabolcs Balin] Radicalul din viteza medie patratica medie unui gaz ideal este proportional cu radacina patrata a temperatutii si invers proportional cu radacina patrata a 0 Volumului 1 Masei molare 0 Temperaturii 0 Presiunii 0 Nici unul de mai sus65 [20, PETER Szabolcs Balin] Din ce fel de molecule este alcatuit gazul luand in considerare deducerea formulei pentru viteza patratica medie a moleculelor a unui gaz monoatomic 0 Elicoidale 0 Cubice 1 Sferice 0 Paralelipipedice 0 Cubice cu volum centrat66 [21, PETER Szabolcs Balin] Daca <v2> depinde numai de temperatura, atunci 0 T=0 1 T=const 0 T=o => p∙V=o 1 p∙V=const 1 T=const => p∙V=const67 [22, PETER Szabolcs Balin] Cum se numeste presiunea exercitata de un gaz j, daca ar ocupa singur volumul vasului si s-ar comporta ideal 0 Presiune constanta 0 Suprapresiune 0 Depresiune 0 Presiune totala 1 Presiune partiala68 [23, PETER Szabolcs Balin] Ecuatia gazelor ideale devine atat mai exacta cu cat presiunea gazului se apropie mai mult de 0, cand spunem ca gazul se apropie de modelul 0 Gazului real 1 Gazului ideal 0 Gazului total 0 Gazului principal 0 Gazului secundar69 [24, PETER Szabolcs Balin] Ce reprezinta k=R/NA din formula vitezei medie patratice a moleculelor unui gaz ideal 0 Constanta lui Maxwell 0 Constanta lui Avogadro 0 Constanta lui Dalton 1 Constanta lui Boltzmann 0 Constanta Gay-Lussac70 [25, PETER Szabolcs Balin] Marimea v~ este din viteza patratica medie si este diferita de viteza medie v- 0 Produs 1 Radical 0 Diferenta 0 Raport 0 Integrala178 [1, PRUNEAN VELEA Maria] Ecuatia de bilant material pentru proprietatea P se aplica 1 In numeroase procese procese chimice 0 In putine procese chimice 1 in difuzia oxigenului in sange 1 in difuzia unui gaz catresuprafata unui catalizator 0 in nici un proces chimic179 [2, PRUNEAN VELEA Maria] Coordonata de reactie este 1 o marime virtuala 0 o marime fízica 0 o constanta 0 concentratia unei soluti 0 o variabila180 [3, PRUNEAN VELEA Maria] Coordonata de reactie rezulta din 1 Reprezentarea in planul complex a starilor energetice ale sistemului 0 o reactie chimica 0 un proces chimic 0 reactile controlate difuziv 0 fenomenul de convectie181 [4, PRUNEAN VELEA Maria] echilibru propriu zis se stabileste 1 doar intre complex si reactanti 0 doar intre produsi si reactanti 0 doar intre complex si produsi 0 doar intre reactanti 0 in nici un caz182 [5, PRUNEAN VELEA Maria] In formula v=kd[R1][R2] reprezinta 1 viteza de reactie 0 constanta de formare 0 constanta de integrare 0 variatia concentratiei in timp 0 valoarea medie de concentratie183 [6, PRUNEAN VELEA Maria] In formula v=kd[R1][R2] kd reprezinta 1 constanta de formare a perechii R1R2 0 constanta de integrare 0 viteza reala de reactie 0 concentratia perechi R1R2 0 variatia concentratiei in timp184 [7, PRUNEAN VELEA Maria] ecuatia v12=4πγ0DR2[R2]∞[R1]∞
NA reprezinta 1 valoarea medie de concentratie ce traverseaza suprafata 1 variatia concentratiei in timp 1 viteza de variatie a concentratiei prin suprafata 0 viteza reala de reactie 0 viteza de reactie a lui R2185 [8, PRUNEAN VELEA Maria] ecuatia v21=4πγ0DR2[R2]∞[R1]∞
NA reprezinta 1 viteza de reactie a lui R2 0 viteza de reactie a lui R1 0 viteza reala de reactie 0 valoarea medie de concentratie 0 unitate de volum186 [9, PRUNEAN VELEA Maria] ecuatia v21=4πγ0DR2[R2]∞[R1]∞
NA reprezinta 1 viteza de reactie a lui R1 0 viteza de reactie a lui R2 0 viteza reala de reactie 0 unitate de volum 0 valoare medie187 [10, PRUNEAN VELEA Maria] viteza reala de reactie este 1 valoarea medie dintre v21 si v12 0 valoarea medie dintre R1 si R2 0 variatia concentratilor in timp 0 viteza de variatie a concentratiei 0 viteza de reactie a lui R2 cu molecule R1188 [11, PRUNEAN VELEA Maria] viteza reala de reactie se obtine cand 1 R2 difuzeaza spre R1 si 1 spre R2 simultan si concurent 0 R2 difuzeaza spre R1 0 R1 difuzeaza R2 0 are loc fenomenal de convectie 0 variaza concentratia in timp189 [12, PRUNEAN VELEA Maria] ecuatia vitezei reale de reactie este 1 v=(v12+v21)/2 1 v=-4πγ0DR2[R2]∞[R1]∞NA 0 v=4πγ0DR2[R2]∞[R1]∞NA 0 v=kD[R1][R2 0 V=4πγ0[R1][R2]190 [13, PRUNEAN VELEA Maria] semnul ,,-,, in expresia vitezei este datorat 1 alegerii sistemului de referinta 0 produsilor de reactie 0 difuziei 0 convectiei 0 valori medie de concentratie191 [14, PRUNEAN VELEA Maria] difuzia se produce cand r ia urmatoarele valori 1 de la valori pozitive mari spre valori pozitive mici 0 de la valori negative Mari spre valori negative mici 0 de la valori negative Mari spre valori pozitive mici 0 de la valori pozitive mici spre valori pozitive Mari 0 de la valori pozitive mici spre valori negative mici192 [15, PRUNEAN VELEA Maria] expresiakD=4đă0DNAeste expresia constantei de viteza pentru o
reactie controlata difuziv in 1 simetrie sferica 0 este controlata cinetic 0 este oscilante 0 este in apropiere de echilibru 0 nu este controlata nici cinetic nici difuziv193 [16, PRUNEAN VELEA Maria] in ecuatia vj=âjkpkd/kdkp daca kd>>kpatunci reactia este 1 controlata cinetic 0 controlata difuziv 0 este in echilibru 0 oscilanta 0 controlata prin convectie194 [17, PRUNEAN VELEA Maria] perechea R1R2 poate sa 1 disocieze cu reactie 1 disocieze fara reactie 1 formeze produsi de reactie 0 nu disociaza in nici un fel 0 nu formeze produsi de reactie195 [18, PRUNEAN VELEA Maria] in ipoteza stationaritati masa de reactie 1 este constanta in majoritatea timpului 0 nu este constanta in majoritatea timpului 0 este constanta tot timpul 0 este dependenta de timp 0 este independenta de timp196 [19, PRUNEAN VELEA Maria] in ipoteza stationaritati concentratia perechilor[R1R2] este 1 gata sa se consume pentru a forma produsi 1 gata pentru a reveni din nou in reactanti 1 in echilibru cuproducerea lor 0 nu este in echilibru cu producerea lor 0 este dependenta de timp197 [20, PRUNEAN VELEA Maria] ecuatia generala a difuziei axiale a fost stabilita 1 fara a se tine seama deo posibila reactie 0 tinandu-se seama de o posibila reactie 0 pe baza fenomenului de difuzie 0 pe baza fenomenului de convectie 0 pe baza fenomenelor de difuzie si convectie intr-o regiune din spatiu198 [21, PRUNEAN VELEA Maria] prin masuratori de spectroscopie se poate 1 pune in evidente energiile reactantilor 1 .pune in evidenta energiile produsilor 0 pune in evidente energia complexului activat 0 nu se poate masura coordonata de reactie 1 se poate masura coordonata de reactie199 [22, PRUNEAN VELEA Maria] modelul suprafetelor de potencial 1 cel mai detaliat studiuo privind factori ce guverneaza vitezele de reactie 0 o modelare a studiului experimental bine pusa la punct 0 o interpretare matematica avansata 1 este mai acesibil decat modelul complexului activat 1 .este mai difícil decat modelul complexului activat200 [23, PRUNEAN VELEA Maria] cand se folosesc fascicule de molecule se pot obtine informati despre 1 distributia unghiulara a produsilor 1 studiul ciocnirilor eficace 1 studiul influientei variabilelor asupra produsilor rezultati 0 studiul difuziei 0 studiul convectiei201 [24, PRUNEAN VELEA Maria] suprafata de energie potentiala a reactiei reprezinta 1 energia potentiala a ansamblului 0 energia de translatie 0 energia de vibratie 0 diferenta de energie a ansamblului 0 energia de activare202 [25, PRUNEAN VELEA Maria] in ecuatia vj=âjkpkd/kd kp daca kd<p
atunci reactia este 1 controlata cinetic 0 controlata difuziv 0 este in echilibru 0 oscilanta 0 controlata prin convectie71 [1, RAVICZKI Zoltan] Cinetica chimica se ocupa cu studiul ......de reactie 0 materialelor 0 elementelor 1 vitezelor 0 avioanelor 0 instrumentelor72 [2, RAVICZKI Zoltan] Instalatiile in care se desfasoara reactii chimice trebuie sa fie astfel construite din punct de vedere economic incit sa 0 reziste la temperaturi scazute 0 elimine fondurile alocate construirii acestuia 0 maximizeze costurile de obtinere 0 reziste la temperaturi ridicate 1 maximizeze randamentele de obtinere a produsului73 [3, RAVICZKI Zoltan] Tehnicile cinetice vizeaza analiza in timp....a compozitiei sistemului 0 trecut 0 viitor 1 real 0 secundar 0 zilnic74 [4, RAVICZKI Zoltan] Metoda vitezelor initiale consta in masurarea vitezei de reactie la.......reactiei pentru diferite concentratii initiale ale reactantilor 0 sfirsitul 0 in timpul 1 la inceputul 0 la o ora de la inceputul 0 la un minut75 [5, RAVICZKI Zoltan] Integrarea legilor de viteza se efectueaza prin......variabilelor 0 injumatatirea 1 separarea 0 inmultirea 0 calcularea 0 excluderea76 [6, RAVICZKI Zoltan] Molecularitatea eate numarul de ......de reactant care participa intro reactie elementara 1 molecule 0 atomi 0 protoni 0 ioni 0 compusi chimici77 [7, RAVICZKI Zoltan] O reactie elementara monomoleculara este de ordinul 0 2 0 1.5 0 3 1 1 0 478 [8, RAVICZKI Zoltan] O reactie elementara bimoleculara este de ordinul 0 3 0 1 1 2 0 4 0 1.579 [9, RAVICZKI Zoltan] Corespondenta intre ordinul reactiei si tipul reactiei...este biunivoca 0 da 0 sigur 1 nu 0 aproape sigur 0 poate80 [10, RAVICZKI Zoltan] Starea ....... este o stare asistemului in care vitezele de variatie ale tuturor intermediarilor sunt neglijabili de mici 0 de efect 0 de repaus 1 de stationare 0 de incetinire 0 de fapt81 [11, RAVICZKI Zoltan] Starea in care in intermediar este in stare de echilibru cu reactantii se numeste ,stare de .... 1 preechilibru 0 echilibru 0 incetinire 0 micsorare 0 revenire139 [1, RUS Adina] Modelele frecvent folosite in dinamica moleculara de reactie sunt 1 teoria ciocnirilor 1 teoria difuziei 1 teoria complexului activat 1 teoria sprafetelor de potential 0 teoria de compresiune140 [2, RUS Adina] Teoria ciocnirilor este utila pentru 1 analiza reactiilor dintre specii simple in faza gazoasa 0 analiza reactiilor dintre specii compuse in faza gazoasa 0 analiza reactiilor dintre specii simple in faza lichida 0 analiza reactiilor dintre specii compuse in faza lichida 0 analiza reactiilor dintre specii simple si compuse in faza lichida141 [3, RUS Adina] Cu ajutorul teoriei ciocnirilor se poate calcula 1 constanta de viteza din parametri de stare 0 sectiune de ciocnire 0 frecventa de ciocnire 0 densitate de ciocnire 0 viteza relative142 [4, RUS Adina] Viteza de reactie este 1 produsul dintre densitatea de ciocniri si probabilitatea ca ciocnirea sa aibe energie suficienta 0 produsul dintre densitatea de ciocniri si probabilitatea ca ciocnirea sa nu aibe energie 0 raportul dintre densitate de ciocniri si probabilitate 0 suma dintre densitate de ciocniri si probabilitate 0 diferenta dintre densitate de ciocniri si probabilitate143 [5, RUS Adina] Factorul sferic sa gasit cu cateva ordine de marime 1 mai mic decat 1 0 mai mare decat 1 0 egal cu 1 0 egal cu 0 0 mai mic decat 0144 [6, RUS Adina] Factorul sferic este cauzat de 0 forte de atractie intermoleculare 0 forte de atractie moleculara 1 forte de respingere intermoleculara 1 abaterea geometriei moleculare de la modelul sferic 1 forte de respingere intermoleculara si de abaterea geometriei moleculare de la forte de actractie moleculara145 [7, RUS Adina] Fenomenul difunctiei este cel care controleaza mobilitatea moleculelor in solvent, in stare 0 solida 1 lichida 0 gazoasa 0 in nici o stare 0 lichida si solida146 [8, RUS Adina] O proprietate p care se manifesta in solvent prin fluxul sau Jp poate fi 1 nr de particule 1 concentratia 1 presiunea 1 temperatura 0 Tensiune147 [9, RUS Adina] Fluxul proprietati Jp este 1 variatia proprietatii p cu distanta x 1 de la valori mari ale proprietatii la valori mici 0 de la valori mici ale proprietatii la valori mari 0 variatia proprietatii cu lungimea x 0 variatia proprietatii cu valori egale148 [10, RUS Adina] Constanta K 1 depinde de proprietatea difuzata p 1 depinde de domeniul de difuzie 1 nu depinde de marimea proprietatii p 1 nu depinde de alti parametri extremi 0 depinde de marimea proprietatii p149 [11, RUS Adina] Proprietatea masurata p 1 variaza in raport cu o coordonata spatiala x 1 variaza in raport cu o coordonata temporala 1 variaza in raport cu o coordonata spatiala x si o coordonata temporala t 0 nu variaza cu o coordonata spatiala x 0 nu variaza cu o coordonata temporala t150 [12, RUS Adina] Fenomenul de convectie este transportul de proprietate datorat 1 miscarii solventului s 0 staionarii solventului s 0 viteza de deplasare a solventului v 0 concentratiei unui solvat R intr-un solvent 0 deplasare solventului151 [13, RUS Adina] Reactiile prin difuzie in cazul starii lichide 1 mobilitatea moleculelor este mult mai mica 1 durata de ciocnire este mai mare 0 durata de ciocnire este mult mai mica 1 modelul cinetic nu mai corespunde cu experienta 1 procesul global este mult mai complex ca la gaze82 [1, SUCIU Vasile] Care este lucrul efectuat prin reactia a 50 g Fe cu HCl intr-un vas de volum fixat 0 -W diferit de 0 deoarece se emana hydrogen 1 -W=0 deoarece volumul nu variaza 0 -W=0 deoarece gazul actioneaza asupra presiunii atmosferice 1 -W=0 deoarece gazul nu actioneaza asupra presiunii atmosferice 0 -volumul fiind fixat lucrul nu se poate efectua83 [2, SUCIU Vasile] Care este cel mai folosit dispozitiv pentru masurarea energiei interne 0 -nu exista dispozitiv pentru masurarea ΔU 0 -variatorul de energie interna 0 -variatorul de temperature 1 -calorimetrul adiabatic 0 -calorimetrul izoterm84 [3, SUCIU Vasile] Ce reprezinta capacitatea calorimetrului 0 -temperatur corpului experimentat 0 -caldura degajata de corp 1 -caldura absorbita de corp pentru cresterea temperaturii cu un grad 1 -caldura necesara pentru a incalzi intregul corp cu un grad 0 -nu exista aceasta notiune85 [4, SUCIU Vasile] Formula capacitatii calorice la volum constant este 0 cv=ƒąU 0 Cv= ΔU-T 0 Cv=(∂T/∂U)v=constant 1 Cv=(∂U/∂T)v=constant 0 qv= ΔU86 [5, SUCIU Vasile] Formula entalpiei este 0 -H=p*V 0 -h= ΔU*v 0 -H=U*p*V 0 -H=U-p*V 1 -H=U+p*V87 [6, SUCIU Vasile] Interpretarea entelpiei este 1 -entalpia notata cu H insumeaza energia interna cu lucrul mecanic necesar pentru ocuparea de catre system a volumului sau propriu V la presiunea de lucru p 0 -entalpia notata cu H reprezinta diferenta dintre energia interna a sistemului si lucrul mecanic efectuat de acesta pentru ocuparea volumului sau propriu V la presiunea p 0 -entalpia H este produsul dintre energia interna a sistemului si lucrul mecanic necesar pentru ocuparea volumului V la presiunea de lucru p 1 -entalpia H este egala cu lucrul mecanic efectuat de sistem pentru ocuparea volumului sau propriu V la presiunea p ,la care se adauga energia interna a sistemului 0 -entalpia este numeric egala cu lucrul mecanic efectuat de catre sistem pentru ocuparea volumului sau propriu V la presiunea p88 [7, SUCIU Vasile] Cu ce este egala o variatie de entalpie 0 -cu caldura necesara pentru efectuarea unui lucru mecanic de catre sistem la temperatura constanta 0 -variatia de entalpie este egala cu suma dintre lucrul mecanic efectuat de catre sistem si caldura absorbita din afara 1 -cu caldura absorbita la temperatura constanta de catre un sistem atita timp cit acesta nu efectuaza si lucru suplimentar 0 -cu diferenta dintre caldura absorbita de catre sistem si energia interna a acestuia 0 - cu diferenta dintre energia interna a sistemului si caldura absorbita pentru efectuarea lucrului mecanic89 [8, SUCIU Vasile] Ce reprezinta constanta universala a gazelor perfecte R 1 - surplusul de caldura necesar pentru dilatarea unui mol de gaz perfect la incalzirea izobara cu un grad celsius fata de incalzirea izocora tot cu un grad, ultima avind loc fara dilatare 0 - temperatura necesara pentru dilatarea unui mol de gaz perfect la presiune constanta 1 - surplusul de caldura necesar pentru dilatarea unui mol de gaz perfect la incalzirea cu un grad celsius la presiune constanta fata de incalzirea tot cu un grad la volum constant 0 - surplusul de caldura necesar pentru incalzirea cu un grad celsius a unui mol de gaz perfect 0 - caldura absorbita de catre un atom de gaz perfect pentru ca temperatura acestuia sa creasca cu un grad celsius90 [9, SUCIU Vasile] Ce studiaza termochimia 0 -sistemele centralizate de incalzire 1 -caldura produsa sau necesara in reactiile chimice 0 -temperatura unui corp de o anume compozitie chimica 1 -schimbul de caldura din reactiile chimice 0 -schimbul de energie din reactiile chimice91 [10, SUCIU Vasile] Ce masoara calorimetria la o reactie chimica ,care are loc la volum constant 0 -variatia entalpiei 0 -variatia entropiei 1 -variatia energiei interne 0 -varitia caldurii 0 -diferentele de temperatura inainte si dupa reactie92 [11, SUCIU Vasile] Ce masoara calorimetria la o reactie chimica ,care are loc la presiune constanta 1 -variatia entalpiei 0 -variatia entropiei 0 -variatia energiei interne 0 -varitia caldurii 0 -variatia temperaturii inainte si dupa reactie93 [12, SUCIU Vasile] Degajarea de caldura a unui sistem reprezinte 0 -incalzirea sistemului 0 -o crestere a entalpiei 1 -o scadere a entalpiei 0 -o crestere a energiei interne 0 -o scadere a energiei interne94 [13, SUCIU Vasile] Ce este variatia de entalpie standard ΔH;0 0 -variatia de entalpie cu schimb de lucru mecanic 0 -variatia de entalpie la temperatur standard de 10 C 0 -variatia de entalpie inregistrata la o presiune mare 1 -variatia de entalpie inregistrata la presiunea standard de 1 barr 0 -variatia de entalpie inregistrata la o presiune mica95 [14, SUCIU Vasile] Ce este entalpia standard de sublimare ΔsubH0 0 - entalpia standard a unui solid 0 - entalpia standard a unui gaz 0 - entalpia standard a unui lichid 0 - entalpia standard la trecerea unui gaz in stare solida 1 - entalpia standard pentru trecerea directa aunui solid in stare de vapori96 [15, SUCIU Vasile] Variatia entalpiei fata de drumul urmat intre doua stari solid,vapori,este 0 -dependenta de drumul parcurs 0 -acelasi pe tot parcursul 1 -independenta de drumul urmat 1 -nu depinde de calea prin care s-a ajuns de la solid la vapori 0 -variatia de entalpie este proportionala cu drumul urmat intre cele doua stari97 [16, SUCIU Vasile] Ce este entalpia de solvatare 0 -entalpia unui solvent 1 -variatia de entalpie la dizolvarea intr-o anumita cantitate de solvent 0 -variatia de entalpie a solventului 1 -entalpia de solvatare este aceeasi cu entapia de dizolvare 0 -reprezinta interactiunea dintre ionii sau moleculele dizolvate98 [17, SUCIU Vasile] Ce este entalpia limita standard de dizolvare 0 - entalpia maxima la dizolvarea intr-o cantitate mica de solvent 0 - entalpia minima la dizolvarea intr-o cantitate mare de solvent 1 - variatia de entalpie la dizolvarea intr-o cantitate infinita de solvent 0 - variatia de entalpie a solventului 0 - variatia de entalpie a substantei dizolvate99 [18, SUCIU Vasile] Ce este entalpia de ionizare 0 -energia interna molara de ionizare 1 -suma dintre energia interna molara de ionizare si R*T 0 -energia necesara pentru indepartarea unui electron 0 -energia necesara pentru atragerea unui electron 1 -variatia entalpiei molare pentru indepartarea unui electron dintr-o specie in faza gazoasa100 [19, SUCIU Vasile] Dintr-un mol de reactanti gazosi rezulta 0 -un mol de produsi gazosi 1 -doi moli de produsi gazosi 0 -trei moli de produsi gazosi 0 -nici un produs gazos 0 -un numar infinit de produsi gazosi101 [20, SUCIU Vasile] Energia interna molara de ionizare este aceeasi cu entalpi de ionizare 0 -nu exista nici o legatura intre cele doua 0 -da 1 -nu 1 -difera doar prin produsul R*T 0 -este aceeasi daca este vorba de substante identica102 [21, SUCIU Vasile] Ce este entalpia de acceptare a unui electron 1 - variatia de entalpie care insoteste fixarea unui electron de un atom in faza gazoasa 1 - variatia de entalpie care insoteste fixarea unui electron de un ion in faza gazoasa 1 - variatia de entalpie care insoteste fixarea unui electron de o molecula in faza gazoasa 0 - variatia de entalpie care insoteste fixarea unui electron de un atom,ion sau molecula in faza solida 1 - variatia de entalpie care insoteste fixarea unui electron de un atom,ion sau molecula in faza gazoasa103 [22, SUCIU Vasile] Ce este entalpia de disociere a unei legaturi 0 -entalpia de reactie molara pentru legatura 1 -entalpia de reactie molara pentru ruperea legaturii 1 -entalpia de reactie molara pentru ruperea legaturii dintre grupuri de atomi 0 -entalpia de reactie molara pentru stringerea legaturii 0 -este aceeasi cu entalpia de legatura104 [23, SUCIU Vasile] Entalpia de disociere a unei legaturi 0 -nu depinde de structura restului moleculei 0 -depinde de entalpia de legatura 0 -nu depinde de entalpia de legatura 1 -depinde de structura restului moleculei 0 -este aceeasi cu entalpia de legatura105 [24, SUCIU Vasile] Ce este entalpia de atomizare 0 -entalpia de reactie molara pentru legarea tuturor atomilor dintr-o substanta 0 -suma entalpiilor de legatura 0 -entalpia de atomizare nu poate avea loc 1 -entalpia de reactie molara pentru separarea tuturor atomilor dintr-o substanta 1 -este suma tuturor entalpiilor de disociere106 [25, SUCIU Vasile] Ce este entalpia de reactie 1 -caldura de reactie 1 -variatia de entalpie la tranformarea reactantilor aflati in starile lor standard in produsi,in starile lor standard corespunzatoare 0 -variatia de entalpie la tranformarea produsilor aflati in starile lor standard (presiune) in reactanti, in starile lor standard corespunzatoare 0 -caldura absorbita sau cedata la transformarea produsilor in reactanti 1 -caldura absorbita sau cedata la transformarea reactantilor in produsi
Powered by
